Formación de óxido ácido

No metal + O2 → óxido ácido

Nomenclatura:

1-    Tradicional: Se denomina anteponiendo la palabra “óxido” al nombre del no metal terminando en “ICO” si este actúa con un solo estado de oxidación. Si posee dos, se nombra al menor con la terminación “-OSO” y al mayor con la terminación “-ICO”

Si el no metal tiene cuatro N°ox (como los halógenos) se nombran:

	Nombre del Ácido
I	Ácido Hipo - oso
II	-oso
III	-ico
IV	Per -ico

2-    Atomicidad: Igual a la nomenclatura de óxidos básicos.

3-    Numerales de Stock: Igual a la nomenclatura de óxidos básicos.

Ejemplos:

Cuando el no metal actúa con dos N°ox. Por ejemplo; el azufre puede formar dos óxidos ácidos.

S^IV + O₂ → SO₂

T: óxido sulfuroso

A: dióxido de azufre

N.S.: óxido de azufre (IV)

2 S^VI + 3 O₂ → 2 SO₃

T: óxido sulfúrico

A: trióxido de azufre

N.S.: óxido de azufre (VI)