jueves, 9 de diciembre de 2010

Cationes, Aniones, Óxidos

Formulacion inorganica 13: Compuestos binarios

http://www.youtube.com/watch?v=W5596XdyFco

Formación de Sales

Hidróxido + Ácido Sal + H2O
Los cationes H+ del ácido se combinan con los aniones hidróxidos OH-, del hidróxido y producen agua:
H+ + OH- H2O
Pueden existir tres tipos de sales:
a) Sales neutras: provienen de un proceso de neutralización, que es la combinación de todos los cationes H+ de un ácido con todos los aniones OH- de un hidróxido, de la que se obtiene agua y una sal neutra.
b) Sales Ácidas: resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Se forman con ácidos que presentan dos o más hidrógenos en su molécula.
c) Sales Básicas: resultan de reemplazar parcialmente los iones hidróxidos de un hidróxido por los aniones de un ácido.

Formación de sales de oxoácidos:
Hidróxido + Oxoácido Oxosal + H2O
Nomenclatura:
1.    Tradicional: Las sales que provienen de ácidos terminados en “ OSO “ , cambian este sufijo por “ ITO “ ; y las que provienen de ácidos terminados en “ ICO “ , lo cambian por “ATO”.
2.    Atomicidad: Se nombra igual que el oxoácido, reemplazando al hidrógeno por el metal OXO - RAIZ NO METAL - ATO de n metal
3.    Numerales de Stock: Se indican con números romanos entre paréntesis los N°ox del no metal y del metal.
Ejemplos:
Cu(OH)2 + 2 HClO Cu(ClO)2 + 2 H2O
T: hipoclorito cúprico
A: bis-monooxoclorato de cobre
NS: clorato (I) de cobre (II)

2 Al(OH)3 + 3 H2CO3 Al2(CO3)3 + 6 H2O
T: carbonato de aluminio
A: tris-trioxocarbonato de dialuminio
NS: carbonato (IV) de aluminio (III)

Formación de Oxoácidos

Se llaman oxácidos u oxoácidos a los ácidos que contienen oxígeno en su molécula.
Oxido ácido + H2O Oxoácido
Para obtener las fórmulas de los oxácidos sumamos al óxido ácido correspondiente una molécula de agua (a excepción de algunos casos que veremos más adelante). Si en las fórmulas aparecen subíndices, todos múltiplos entre sí, se procede a simplificar.
Nomenclatura
1-    Tradicional: Se nombran cambiando la palabra óxido del que provienen por “ácido”.
2-    Atomicidad: Se indica el número de átomos de oxígeno con el prefijo correspondiente (mono, di, tri, etc.), seguido de la palabra “OXO”, luego la raíz del no-metal terminada en “ATO”, indicando luego el número de átomos de hidrógeno n - OXO - RAIZ NO METAL - ATO de n hidrógeno.
3-    Numerales de Stock: Raíz del no metal terminada en “ATO”, indicando entre paréntesis el N°ox con que actúa, en números romanos, seguida de: de hidrógeno.
Ejemplos:
SO2 + H2O H2SO3
T: ácido sulfuroso
A: trioxosulfato de di-hidrógeno
N.S.: sulfato (IV) de hidrógeno
SO3 + H2O H2SO4
T: ácido sulfúrico
A: tetraoxosulfato de di-hidrógeno
N.S.: sulfato (VI) de hidrógeno

Formación de óxido ácido

No metal + O2 óxido ácido
Nomenclatura:
1-    Tradicional: Se denomina anteponiendo la palabra “óxido” al nombre del no metal terminando en “ICO” si este actúa con un solo estado de oxidación. Si posee dos, se nombra al menor con la terminación “-OSO” y al mayor con la terminación “-ICO”
Si el no metal tiene cuatro N°ox (como los halógenos) se nombran:

Nombre del Ácido
I
Ácido Hipo - oso
II
-oso
III
-ico
IV
Per -ico
2-    Atomicidad: Igual a la nomenclatura de óxidos básicos.
3-    Numerales de Stock: Igual a la nomenclatura de óxidos básicos.
Ejemplos:
Cuando el no metal actúa con dos N°ox. Por ejemplo; el azufre puede formar dos óxidos ácidos.
SIV + O2 SO2
T: óxido sulfuroso
A: dióxido de azufre
N.S.: óxido de azufre (IV)

2 SVI + 3 O2 2 SO3

T: óxido sulfúrico
A: trióxido de azufre
N.S.: óxido de azufre (VI)

Formación de hidróxidos

Oxido básico + H2O Hidróxido
Los hidróxidos se caracterizan por la presencia del grupo hidróxido (OH-), que se comporta como monovalente. La fórmula del hidróxido se escribe colocando el símbolo del metal y tantos iones hidróxido como N°OX tenga el metal.
Nomenclatura
1-    Tradicional: Se nombran como el óxido que lo origina cambiando la palabra óxido por hidróxido.
2-    Atomicidad: Se anteponen los prefijos mono, di, tri, etc., a la palabra hidróxido seguido del nombre del metal correspondiente.
3-    Numeral de Stock: Se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal con su N°ox. Indicado entre paréntesis.
Ejemplos:
FeO + H2O Fe (OH)2
T: hidróxido ferroso
A: dihidróxido de hierro
N.S.: hidróxido de hierro (II)

Fe2O3 + 3 H2O 2 Fe (OH)3
T: hidróxido férrico
A: trihidróxido de hierro
N.S.: hidróxido de hierro (III)

Formación de Óxidos Básicos

Metal + O2 Oxido básico
En la ecuación que representa la reacción química de formación del óxido, se escriben en el primer miembro (metal + O2) y la fórmula correcta del óxido en el segundo.
Luego, se iguala la ecuación para cumplir con la “ley de conservación de la masa”, de Lavoisier que dice: “en toda transformación química se conserva la clase y la masa de los elementos que en ella intervienen”.
Nomenclatura
1.    Tradicional: Cuando el metal actúa con un solo N°ox., el compuesto se nombra con la palabra óxido seguida del nombre del metal. Cuando un elemento metálico da dos óxidos (actúa con dos números de oxidación), el formado por el metal con el menor, se nombra terminado en -oso y el de mayor terminado en ico.
2.    Por Atomicidad: Número de átomos de oxígeno y del metal.
3.    Por Numeral de Stock: Se indica el N°OX del metal con números romanos.
Ejemplo:
4 NaI + O2II 2 Na2O
Nomenclatura tradicional: óxido de sodio
Nomenclatura por atomicidad: monóxido de di sodio
Nomenclatura por numeral de Stock: óxido de sodio (I)

Formación de Compuestos

Fórmulas Químicas

Las fórmulas químicas, son conjunto de símbolos de elementos que constituyen un compuesto con subíndices que indican la relación de combinación.
Las fórmulas, por sí mismas, no dan información sobre la naturaleza de las interacciones que mantienen unidos a los elementos, sólo indican su proporción. Es así, que si se tiene:
CxAy
C y A representan dos elementos que se combinan de forma tal que el compuesto posee “x” átomos de C por cada “y” átomos de A. Hoy en día, la fórmula química constituye la representación simbólica de un compuesto químico y es una representación Universal. Dentro de un mismo idioma existen una serie de nombres aceptados que permiten identificar una sustancia química sin ambigüedad. Así como hay diversas formas de expresar una misma idea con frases gramaticalmente correctas, hay varias formas de nombrar un mismo compuesto unívocamente.

Formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos


Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras.
Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en:
  • Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moleculas de gases nobles (HeNeArXe y Kr)
  • Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H2) o el dioxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio.
  • Triatómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2).
  • Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3).

Oxidos Acidos - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicas

http://www.slideshare.net/elprofetito/oxidos-acidos-presentation